Question

20．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題．
（1）P點表示的意義是t₁℃時，甲乙的溶解度都為40g．
（2）t₁℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為2：5．
（3）要使甲的飽和溶液析出晶體，且溶質的質量分數(shù)不變的方法是：溫度不變，蒸發(fā)溶劑．
（4）t₁℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t₂℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲＞ 乙 （用“＞”或“＜”或“=”表示）．

Answer 1

分析 （1）運用溶解度曲線上的點指的是該溫度下這種溶質的溶解度解答．
（2）運用t₁℃時，甲物質的溶解度為40g，是指該溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質的質量為40g；只要溫度不變J甲的溶解度就不變，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比就等于：40：100解答．
（3）運用溫度不變雖飽和溶液中的溶質和溶劑的量可改變但飽和溶液中溶質質量分數(shù)都等于$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，溫度不變溶解度就不變，蒸發(fā)溶劑會析出晶體但溶質質量分數(shù)不變來解答．
（4）運用t₂℃時，將甲、乙兩物質的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質質量分數(shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溫度從t₂℃降溫到t₁℃時乙不飽和，溶質質量分數(shù)小于$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t₁℃時甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時所得溶液溶質質量分數(shù)甲大于乙．

解答 解：（1）溶解度曲線上的點指的是該溫度下這種溶質的溶解度，故答案：t₁℃時，甲乙的溶解度都為40g．
（2）t₁℃時，甲物質的溶解度為40g，是指該溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質的質量為40g；只要溫度不變J甲的溶解度就不變，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比就等于：40：100，故答案：2：5．
（3）溫度不變，雖然飽和溶液中的溶質和溶劑的量可改變但飽和溶液中溶質質量分數(shù)都等于$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溫度不變溶解度就不變，蒸發(fā)溶劑會析出晶體溶液仍然飽和所以溶質質量分數(shù)不變，故答案：溫度不變，蒸發(fā)溶劑．
（4）t₂℃時，將甲、乙兩物質的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質質量分數(shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溫度從t₂℃降溫到t₁℃時乙不飽和，溶質質量分數(shù)小于$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t₁℃時甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時所得溶液溶質質量分數(shù)甲大于乙，故答案：甲＞乙．
答案：
（1）t₁℃時，甲乙的溶解度都為40g；
（2）2：5；
（3）溫度不變，蒸發(fā)溶劑；
（4）＞．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．