【題目】實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳.
(1)該反應的化學方程式為
(2)圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作,其目的是
(3)檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是 , 化學方程式為
(4)實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳,因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行.某小組經(jīng)研究,用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2(反應物為稀硫酸和石灰石). ①該方法中加熱儀器名稱是;
②推測:在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱,目的都是
③思考圖Ⅱ方法,你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應,其改進的出發(fā)點是 , 對比兩種方法,你認為要進行實驗改進,關鍵是

【答案】
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(2)防止氣體不純或無法收集
(3)將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水變渾濁,證明生成的氣體是二氧化碳;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)酒精燈;增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力;原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性,會進入二氧化碳氣體中;干擾實驗,所以要進行改進
【解析】解:(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)實驗室制取二氧化碳時,在加入藥品前,為防止氣體不純或無法收集,應先檢查裝置的氣密性.故填:防止氣體不純或無法收集;(3)檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水變渾濁,證明生成的氣體是二氧化碳.故填:將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水變渾濁,證明生成的氣體是二氧化碳;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(4)該方法中加熱儀器名稱是酒精燈,因為硫酸鈣微溶于水,會阻礙反應的進行,在硫酸溶液中加入氯化銨,生成的硫酸鈣會溶解到氯化銨溶液中,硫酸與碳酸鈣的反應就會一直進行下去,目的是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力;改進的出發(fā)點是:原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性,會進入二氧化碳氣體中;干擾實驗,所以要進行改進.故答案為:①酒精燈;②增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力;③原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性,會進入二氧化碳氣體中;干擾實驗,所以要進行改進. (1)根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理來分析;(2)根據(jù)實驗室制取二氧化碳時的操作時的操作步驟進行分析解答.(3)根據(jù)二氧化碳的檢驗方法進行分析解答.(4)該方法中加熱儀器名稱是酒精燈,在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱,目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力;改進的出發(fā)點是:原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性,會進入二氧化碳氣體中;干擾實驗,所以要進行改進.

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步驟③現(xiàn)象

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猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;
猜想Ⅲ成立.


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