【題目】如表格是甲乙丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位g），如圖是KNO3、NaCl兩種固體的溶解度曲線，請結(jié)合表格和曲線回答下列問題

0℃

30℃

60℃

90℃

甲

13.3

45.8

110

202

乙

35.5

36.0

37.1

38.1

丙

0.18

0.16

0.12

0.08

（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)中可能是硝酸鉀的是_____；

（2）欲使30℃時丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，除加溶劑外還可以采取的方法是_____；

（3）在30℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌。所得溶液的質(zhì)量約為_____g，將此混合物升溫到90℃時，以下說法正確的是_____

A 甲的溶解度變大 B 甲溶液的質(zhì)量變大 C 溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)不變

（4）KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3采取_____結(jié)晶方法。

【答案】甲 降低溫度 145.8 AB 降溫

【解析】

（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)中可能是硝酸鉀的是甲，因為甲的溶解度受溫度的影響比較大；（2）欲使30℃時丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，除加溶劑外還可以采取的方法是：降低溫度，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減小；

（3）在30℃時，甲的溶解度為45.8g，根據(jù)溶解度概念可知，在30℃時，100g水中最多溶解45.8g甲，將50g甲放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量＝45.8g+100g＝145.8g；將此混合物升溫到90℃時，甲的溶解度變大；由于溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，甲溶液的質(zhì)量變大，溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)變大。故選AB；

（4）KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3采取降溫結(jié)晶方法，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是 X、Y 兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．X 為原子，Y 為離子

B．X、Y 均屬于非金屬元素

C．X 在反應中可失去 6 個電子

D．X 與 Y 形成化合物的化學式為 YX

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組設計了如圖所示裝置進行實驗。

已知：樣品中的雜質(zhì)不含鐵元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解生成CO2、CO和H2O，堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉固體。請回答：

（問題討論）

（1）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是_____（填序號）。

①濃硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③澄清石灰水

（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）C和G裝置的作用分別是_____。

（數(shù)據(jù)處理）稱取樣品5.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置，發(fā)現(xiàn)比反應前增重3.3g，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（實驗反思）（1）該實驗裝置有一明顯缺陷是_____。

（2）如果沒有G裝置，則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏或“無影響”）。

（遷移應用）試計算，加熱分解90t質(zhì)量分數(shù)為20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答問題。

溫度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g 水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）上表中的三種物質(zhì)在20℃時，___________的溶解度最大；

（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作，得到102 gKNO3固體。

對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。

① A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

② B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 169:100

③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

④ A溶液的質(zhì)量等于222 g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C均是初中化學學習中做過的實驗，請回答下列問題。

（1）A實驗中，通過試管②與試管_____的現(xiàn)象對比說明鐵生銹與水有關(guān)；

（2）B實驗中的明顯錯誤是_____；

（3）C實驗同時證明了氮氣具有_____的性質(zhì)；

（4）小明同學對C實驗進行了反思，改進裝置后又做了D實驗，你認為改進后的裝置優(yōu)點之一是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題。

（1）標號為a的儀器名稱是__________；

（2）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集。

①該反應的化學方程式為__________；

②若要制取兩瓶CO2（總質(zhì)量為4.4g），所用7.3%的鹽酸至少__________g；

③組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和_________；

④實驗室制取下列氣體時，可選用制取二氧化碳裝置的是_________（填序號）

A 鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B 加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體制取甲烷

C 硫化亞鐵與稀硫酸常溫反應制取易溶于水的硫化氫氣體

（3）實驗室用KClO3制取O2:

①若用排水法收集O2，當觀察到_________現(xiàn)象時，說明已收集滿。

②反應過程中MnO2在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)變化情況，正確的是_________（填序號）

A 先逐漸變小，最后不變 B先逐漸變大，最后不變 C 始終不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是 （　　）

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

溶解度

S/g

MgSO4

33.7

38.9

44.5

50.6

54.6

55.8

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

47.5

45.3

44.8

A. 甲為Na2SO4

B. 應介于40℃-50℃之間

C. 乙的飽和溶液，降溫到的過程中，一直有晶體析出

D. b、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　　）

A. 置換反應有單質(zhì)和化合物生成，則有單質(zhì)和化合物生成的反應都是置換反應

B. 化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)，則由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)一定是化合物

C. 點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃H2前一定要驗純

D. 通常情況下，pH＜7的溶液呈酸性，則pH＜7的雨水是酸雨

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是（　�。�

A. t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B. t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3

C. 將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＝C＞A

D. 將t1℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ巧邷囟?/span>

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