Question

24.5g氯酸鉀與5g二氧化錳混合加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)為24.7g，則生成氧氣

 

g，氯化鉀

 

g，剩余氯酸鉀為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后各固體物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出氯酸鉀的質(zhì)量，從而計算出剩余氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=24.5g+5g-24.7g=4.8g；
設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量是y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245       149   96
x         y    4.8g
∴

245

96

=

x

4.8g

，解得x=12.25g；

149

96

=

y

4.8g

，解得y=7.45g．
剩余氯酸鉀為24.5g-12.25g=12.25
故答案為：4.8；7.45；12.25．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以求出生成氣體和沉淀的質(zhì)量，為解題打開突破口，解答時要注意正確運(yùn)用．