Question

6.8g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成17.6g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為

 

，各元素原子的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)題目中的信息“6.8g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成17.6g二氧化碳和3.6g水”，結(jié)合燃燒的規(guī)律，生成的17.6g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來(lái)自于6.8g的可燃物，利用碳、氫元素的質(zhì)量及可燃物的質(zhì)量，可完成對(duì)描述的判斷．

解答：解：根據(jù)17.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=17.6g×

12

44

×100%=4.8g；
根據(jù)3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；
則碳、氫元素質(zhì)量和=4.8g+0.4g=5.2g，小于可燃物的質(zhì)量6.8g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應(yīng)含有氧元素，故氧元素的質(zhì)量=6.8g-5.2g=1.6g；
故可燃物中碳、氫、氧元素質(zhì)量比=4.8g：0.4g：1.6g=12：1：4；
根據(jù)可燃物中碳、氫、氧元素質(zhì)量比=4.8g：0.4g：1.6g=12：1：4，我們可以假設(shè)其質(zhì)量分別為12、1、4，又知碳、氫、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12、1、16，元素質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量就是原子個(gè)數(shù)，故可燃物的分子中碳原子、氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：

12

12

：

1

1

：

4

16

=4：4：1．
故答案為：
12：1：4；   4：4：1．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，可燃物完全燃燒時(shí)，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氫元素全部生成水．