Question

某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的化合物X的組成（該氣體的水溶液呈酸性，且該氣體有還原性），按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
把氣體X由注射器A緩慢地送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前，B管及CuO的質(zhì)量為21.32g；實(shí)驗(yàn)后，B管及殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.16g．
②C試管中收集到的物質(zhì)經(jīng)過(guò)電解可得到H₂和O₂，在D注射器中收集到的是N₂．
③經(jīng)分析知道，X中兩元素的質(zhì)量比為14：3．
回答下列問(wèn)題：
（1）C管中收集到的液體的化學(xué)式是

 

，該物質(zhì)電解的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）B管中的現(xiàn)象為：

 

．
（3）B管反應(yīng)前后減輕的質(zhì)量為

 

g，這部分的質(zhì)量是CuO失去的

 

元素的質(zhì)量，可推知跟該元素結(jié)合的另一元素（寫(xiě)元素符號(hào)）

 

的質(zhì)量為

 

g．
（4）化合物X的化學(xué)式為

 

．
（5）X與CuO共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）電解水生成氫氣和氧氣；
（2）氧化銅是黑色固體，一定條件下能被還原劑還原出銅，銅是紅色固體；
（3）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量；
氧元素能和氫元素結(jié)合生成水；
（4）生成物中含有水和氮?dú)�，說(shuō)明反應(yīng)物中含有氫元素和氮元素，即化合物X是由氫元素和氮元素組成的，X中兩元素的質(zhì)量比為14：3，說(shuō)明X是氨氣，因?yàn)榘睔馐怯蓺湓�素和氮元素組成的物質(zhì)，并且氮元素和氫元素的質(zhì)量比是14：3；
（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)猓?/div>

解答：解：（1）C管中收集到的液體是水，水的化學(xué)式是H₂O；
電解水的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
故填：H₂O； 2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（2）B管中的現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色固體．
故填：黑色粉末變成亮紅色固體．
（3）B管反應(yīng)前后減輕的質(zhì)量為：21.32g-21.16g=0.16g，這部分的質(zhì)量是CuO失去的氧元素的質(zhì)量，可推知跟氧元素結(jié)合的另一元素是氫元素，氫元素的元素符號(hào)是H；
設(shè)氫元素的質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：2：16=x：0.16g，
x=0.02g．
故填：0.16；氧；H；0.02．
（4）化合物X是氨氣，氨氣的化學(xué)式為NH₃．
故填：NH₃．
（5）氨氣與CuO共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+3H₂O+N₂．
故填：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+3H₂O+N₂．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．