Question

某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

求：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：

65.0%    49.0%

解析試題分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅與硫酸的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：（1）設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
X             1.0g
=
x=32.5g
×100%=65.0%
（2）設(shè)稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4；+H2↑
98          2
y          0.4g
=
y=19.6g
×100%=49.0%
答：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
點評：解此類題需根據(jù)表格內(nèi)容仔細(xì)分析鋅與酸哪次反應(yīng)完全了，這是解題的關(guān)鍵．