Question

10．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，總質(zhì)量為30克，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g，當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計(jì)算放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量，以及反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量．然后利用物質(zhì)的總質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量，從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g+30g-101.2g=8.8g；
設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g；  y=22.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{101.2g-（30g-20g）}$×100%=24.3%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%．

點(diǎn)評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．