Question

1．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)把（1）-（4）小題按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；
（2）反應(yīng)屬于中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）生成物之一是燒堿Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；
（5）根據(jù)上面四個(gè)反應(yīng)，你可總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有沉淀、氣體或水生成．

Answer 1

分析 （1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成；
（2）中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時(shí)一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可；
（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（4）氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（5）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)有氣體、沉淀或是水生成解答即可．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，同時(shí)生成硝酸，其反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
故答案是：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（2）稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；
（5）復(fù)分解反應(yīng)的條件是由沉淀、氣體或水生成，故填：沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．