Question

在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入化學(xué)式為A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后，測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：

物　　質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	20	20	20	20
反應(yīng)后質(zhì)量/g	20	30	未知	18
相對(duì)分子質(zhì)量	182	80	64	32

下列說法正確的是

1. A.
   A物質(zhì)一定是不參加反應(yīng)的惰性氣體
2. B.
   容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)
3. C.
   反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為28g
4. D.
   容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+D=2B

Answer 1

D
分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出“未知”處的質(zhì)量，然后再根據(jù)催化劑的概念、分解反應(yīng)的概念和質(zhì)量守恒定律逐一分析，即可做出正確選擇．
解答：A、有圖表數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，其特點(diǎn)類似于催化劑的特征，不一定是稀有氣體，故可判斷A物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑．故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、有圖表中的質(zhì)量關(guān)系可知B是產(chǎn)物，CD是反應(yīng)物，因此該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量=20-[（30-20）-（20-18）=8（g）]=18；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、由圖表可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，說明A沒有參與反應(yīng)．B的質(zhì)量增加了10g，C質(zhì)量減少了8g，D質(zhì)量減少了2g，質(zhì)量比為：10：8：2．再利用物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比求解，故可判斷該反應(yīng)為2C+D=2B．故此選項(xiàng)正確
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．