Question

【題目】某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關(guān)呢？甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合；
Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合。
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
Ⅱ中x的值應(yīng)為g。
若Ⅰ產(chǎn)生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
（2）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

本實(shí)驗(yàn)中，測量O2體積的裝置是(填編號(hào))。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下， ， 過氧化氫溶液分解得越快。
（3）丙用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較相同時(shí)間內(nèi)也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑,3.0,催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關(guān)
（2）C,過氧化氫溶液濃度越高
（3）反應(yīng)前后天平的讀數(shù)之差
【解析】(1). H2O2溶液在 MnO2的作用下分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ； (2). 據(jù)控制變量原則，相互對(duì)照的兩組實(shí)驗(yàn)之間過氧化氫溶液的質(zhì)量相同，所以x=3.0g；(3). Ⅰ產(chǎn)生氧氣的速率比Ⅱ快，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關(guān)； (4). 氣體短管進(jìn)、長管出才能排出試劑瓶中的水，所以本實(shí)驗(yàn)中，測量O2體積的裝置是C ； (5). 在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫溶液分解得越快 ；(6). 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以實(shí)驗(yàn)中，容器內(nèi)減少的質(zhì)量就是反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量。故根據(jù)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；3.0；催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關(guān)；C；過氧化氫溶液濃度越高；反應(yīng)前后天平的讀數(shù)之差。

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率與催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度、接觸面積等有關(guān)。