Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如圖1：

（資料）

（1）CaCO3CaO（固體）+CO2↑。

（2）濃硫酸是常用的干燥劑，NaOH 溶液能吸收CO2。

（討論）

（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①的化學方程式為_______。

（測定乙炔組成）資料：一個乙炔分子由四個原子構成。

（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過圖2的_________

（選填“I”或“II”）裝置，并再緩緩通入一段時間 的 N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。

	反應前質(zhì)量/g	反應后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

（3）實驗中“緩緩通入一段時間 N2”的目的是___________。

（4）計算：乙炔中碳元素的質(zhì)量為________g，氫元素 的質(zhì)量為_______g，乙炔的化學式為_________。

（5）反應②的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】CaO+3CCO↑+CaC2 Ⅱ 使生成的CO2、H2O完全被裝置Ⅱ吸收 2.4g 0.2g C2H2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

【解析】

根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。

解：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和碳高溫生成碳化鈣和氣體C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，C可以為二氧化碳或者一氧化碳；（1）C、B組成元素相同，B為二氧化碳，而C有毒，所以C為一氧化碳，則反應①是氧化鈣和碳在高溫下生成碳化鈣和一氧化碳，對應的化學方程式為 CaO+3CCaC2+CO↑；

（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，由于需要測定水和二氧化碳的質(zhì)量，而分別測定時，需要先測定水后測定二氧化碳，避免氫氧化鈉溶液對水的干擾，所以氣體緩緩通過如圖2所示的 Ⅱ；

（3）實驗中“緩緩通一段時間的N2”，由于實驗目的是測定水和二氧化碳的質(zhì)量，為使結(jié)果準確，需要使水和二氧化碳完全被吸收，所以應該緩緩通一段時間的氮氣，對應的目的是 使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收；

（4）乙炔中碳元素質(zhì)量為（87.0g-78.2g）× ×100%=2.4g，氫元素質(zhì)量為（127.1g-125.3g）××100%=0.2g，碳原子和氫原子個數(shù)比為：=1：1，由于一個乙炔分子有四個原子構成，所以乙炔化學式為 C2H2；

（5）反應②是碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，對應的化學方程式為 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑。