分析 (1)根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式,利用相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量的和即可求得碳酸鈣的相對分子質(zhì)量;
(2)鈣元素都在碳酸鈣中了,用碳酸鈣的質(zhì)量×鈣元素在碳酸鈣中的質(zhì)量分數(shù),求出鈣元素的質(zhì)量.
(3)根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量守恒,計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可求出反應(yīng)掉HCl的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式,即可求得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
根據(jù)方程式的還可以計算出4片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量,進而計算出一片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量,再與標簽做比較即可.
解答 解:(1)碳酸鈣的化學(xué)式為:CaCO3,故碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為:40+12+16×3=100;
碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%,
則每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為1.24g×40%=0.496g.
故答案為:100;0.496.
(2)解:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成CO2的質(zhì)量為:40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x,y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g;y=3.65g
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{3.65g}{40g}$×100%=9.13%.
③每片含CaCO3的質(zhì)量為:$\frac{5g}{4}$=1.25g>1.24g,故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確.
答:生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.13%,通過計算含量標注屬實.
點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式以及化學(xué)方程式進行進行計算的能力.解決本題的關(guān)鍵是計算生成二氧化碳的質(zhì)量.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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實驗方案 | 取少量燒杯中溶液 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
方案一 | 加入Na2CO3溶液 | 有氣泡產(chǎn)生 | 溶液中有H2SO4 |
方案二 | 滴加紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | 溶液中有H2SO4 |
方案三 | 加入BaC12溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中有H2SO4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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實驗內(nèi)容 | 預(yù)計現(xiàn)象 | 預(yù)計結(jié)論 |
取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置. | 小方的猜想正確. |
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