Question

小強同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，得出Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次由強到弱（注：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同）
①小強得出此結(jié)論的依據(jù)是：

 

．
②寫出圖中其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
③若你利用不同原理再設(shè)計一個驗證上述三種金屬活動性順序的方案，還需要的實驗藥品為

 

．（注：三種金屬已提供）

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)時，金屬活動性越強與酸反應(yīng)越劇烈，通過對比反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷金屬活動性強弱關(guān)系；
②書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．
③利用“三取中”的方法，根據(jù)Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱關(guān)系，設(shè)計驗證三種金屬活動性順序的實驗方案．

解答：解：
①把三種金屬如圖放入稀鹽酸中，可觀察到銅不與稀鹽酸反應(yīng)，而鎂與鹽酸反應(yīng)明顯比鐵劇烈，據(jù)此可說明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次由強到弱；
②鎂、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽酸鹽和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
③根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系Mg＞Fe＞Cu，可采取把鐵絲分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液，觀察到伸入硫酸鎂溶液中的鐵絲無明顯變化，而伸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色金屬，可說明鐵的活動性比鎂弱但比銅強．
故答案為：
（1）鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，而銅不能與鹽酸反應(yīng)；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）硫酸鎂和硫酸銅溶液．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．