Question

8．某化工廠的廢水中含有FeCL₃（無其他雜質(zhì)）．小明同學(xué)采集了該廢水樣品，向其中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液至溶液沉淀完成時(shí)消耗該NaOH溶液60g．待溶液冷至常溫，將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗，干燥后稱重為10.7g，請(qǐng)計(jì)算所用NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀氫氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
       120      107
        x       10.7g
$\frac{120}{x}$=$\frac{107}{10.7g}$，
x=12g，
所用NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12g}{60g}$×100%=20%，
答：所用NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．