Question

如圖所示，將鋅粒放入盛稀鹽酸的反應(yīng)器A中，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見裝置E中的白色硫酸銅粉末變藍(lán)．

請回答下列問題：
（1）E中白色粉末變藍(lán)說明D中的反應(yīng)中有

 

生成；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）裝置B的作用是

 

；裝置C的作用是

 

．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：氫氣的制取和檢驗,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗

專題：綜合實驗題

分析：（1）依據(jù)硫酸銅可與水結(jié)合生成五水硫酸銅解決；
（2）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，依據(jù)氫氣還原氧化銅的原理書寫方程式；
（3）依據(jù)氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，濃硫酸是常用的干燥劑分析判斷．

解答：解：（1）因為硫酸銅可與水結(jié)合生成五水硫酸銅而使固體變藍(lán)，所以可證明D裝置內(nèi)生成了水，其方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，從氧化銅與氣體反應(yīng)生成水可知：通入的氣體必是氫氣，因為氫氣與氧化銅反應(yīng)會生成水；D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是氫氣還原氧化銅，其方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）依據(jù)氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)可知B裝置的作用是除掉生成氣體中可能混有鹽酸溶液揮發(fā)出的氯化氫氣體，濃硫酸是常用的干燥劑，所以此處C裝置的作用是干燥氫氣．
故答案為：（1）水；　CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；
（2）A中：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；D中：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；
（3）B的作用是：除氫氣中混有的少量氯化氫氣體；C的作用是：干燥氫氣；B中反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：此題是一道實驗綜合題，主要是對硫酸銅濃硫酸及氫氣還原氧化銅實驗的考查，屬基礎(chǔ)性知識考查題．