Question

 

Fe+

 

O₂

點(diǎn)燃  .

 

Fe₃O₄

 

Al+

 

H₂SO₄═

 

Al₂（SO₄）₃+

 

H₂

 

CO+

 

Fe₂O₃

高溫  .

 

Fe+

 

CO₂

 

H₂+

 

Fe₃O₄

高溫  .

 

Fe+

 

H₂O

 

Al（OH）₃+

 

HCl═

 

AlCl₃+

 

H₂O

 

NaOH+

 

H₂SO₄═

 

Na₂SO₄+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可．

解答：解：（1）將Fe₃O₄的系數(shù)定為1，那么三種物質(zhì)的系數(shù)比為3：2：1，即系數(shù)，所以方程式為：2Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以“SO₄”為起點(diǎn)，則H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃前的系數(shù)分別為3和1，再進(jìn)一步調(diào)整為：2Al+3H₂SO₄═3H₂+Al₂（SO₄）₃．
（3）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，由于一個(gè)Fe₂O₃分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e₂O₃、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2．故為：1、3、2、3，所以方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₃O₄ 的計(jì)量數(shù)定為1，則H₂、Fe、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、3、4，所以方程式為：4H₂+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4H₂O．
（5）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al（OH）₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl₃、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、1、3，所以方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（6）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Na₂SO₄的計(jì)量數(shù)定為1，則NaOH、H₂SO₄、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、2，所以方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）3；2；1；
（2）2；3；1；3；
（3）3；1；2；3；
（4）4；1；3；4；
（5）1；3；1；3；
（6）2；1；1；2；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．