Question

12．小明同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，乙炔（C₂H₂）是一種重要的化工原料，實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．小明同學(xué)現(xiàn)欲制取5.2g乙炔氣體，則需要含碳化鈣80%的電石多少克？

Answer 1

分析 因為碳化鈣和水反應(yīng)的方程式已經(jīng)給出，所以根據(jù)方程式利用乙炔氣體的質(zhì)量可求出需要碳化鈣的質(zhì)量，進一步計算含碳化鈣80%的電石的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為x   
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                     26   
x                                       5.2g    
$\frac{64}{x}=\frac{26}{5.2g}$    
x=12.8g    
需要含碳化鈣80%的電石為$\frac{12.8g}{80%}$=16g
答：需要含碳化鈣80%的電石為16g

點評 此題就是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，用生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量，而且所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低，是最簡單最基礎(chǔ)的題型．