Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂SO₄溶液．下圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是________g．
（2）所加 Na₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）從圖中可看出生成沉淀的質(zhì)量為23.3g．故答案為：23.3
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208 142 117 233
y x z 23.3g

x=14.2g y=20.8g z=11.7g
×100%=14.2% 答：所加硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
分析：向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質(zhì)量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，再從圖中找出恰好完全反應(yīng)時所加的硫酸鈉溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%求出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．