有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H21g，此混合物不可能的組合是


  1. A.
    Mg、Al
  2. B.
    Mg、Fe
  3. C.
    Al、Cu
  4. D.
    Al、Fe
A
分析：先分別根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，Mg、Al、Fe、Cu四種金屬單獨與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量，再判斷26g兩兩混合后的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣的可能組合．
解答：銅在金屬活動性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的方程式的通式，可得關(guān)系式：
氫氣的質(zhì)量=，故生成1克氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質(zhì)量為12克、9克、28克．
A、Mg、Al的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量在9克～12克之間，小于26g，所以錯誤．
B、Mg、Fe的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量在12克～28克之間，26g在范圍內(nèi)，所以正確．
C、Al、Cu的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量大于9克，26g在范圍內(nèi)，所以正確．
D、Al、Fe的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量在9克～28克之間，26g在范圍內(nèi)，所以正確．
故選A．
點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學(xué)方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．
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相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H21g，此混合物不可能的組合是（　�。�
A、Mg、AlB、Mg、FeC、Al、CuD、Al、Fe

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、小明過生日時發(fā)生了一件怪事，當他許下心愿吹滅蠟燭后，蠟燭竟又重新燃燒，反復(fù)幾次，蠟燭總能滅而復(fù)燃．小明覺得很有意思，決定一探究竟．
【初步探究】為何這種蠟燭總能滅而復(fù)燃？
[資料一]：這種蠟燭的棉芯里藏了一些金屬，當蠟燭燃燒時，棉芯里的金屬被熔化的石蠟包裹起來，由于隔絕了氧氣，金屬并不燃燒；但當蠟燭熄滅后，金屬接觸到氧氣就可以燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
[反思一]：小明認為這種蠟燭也可以熄滅，他可以采用的方法是
隔絕氧氣或剪除燈芯等
．
[資料二]：蠟燭內(nèi)的金屬是Mg、Al、Fe或Cu中的一種，因為它們的著火點相對較低，而且具有相似的其它性質(zhì)，如：
都能與氧氣反應(yīng)
（寫出一條即可）．
【深入探究】蠟燭芯內(nèi)的金屬是Mg、Al、Fe或Cu中的哪一種？

[反思二]：（1）其他同學(xué)認為以上實驗現(xiàn)象不能證明燭芯內(nèi)的金屬一定是Mg，因為
鋁也能與硫酸銅溶液反應(yīng)，也有紅色固體析出．
．
（2）請你設(shè)計驗證這種金屬的實驗方案
剪除燈芯，點燃這種金屬
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H21g，此混合物不可能的組合是（　�。�
A．Mg、AlB．Mg、FeC．Al、CuD．Al、Fe

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年福建省廈門市思明區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H21g，此混合物不可能的組合是（ ）

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