Question

【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標(biāo)簽如下圖。同學(xué)們欲研究一包久置的“504雙吸劑”固體樣品，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。

【提出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)的方案如下表，請你幫助他完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量固體于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時(shí)試管外壁發(fā)燙，試管底部有不容物；溶液變紅	固體中一定含有_____和Ca(OH)2
（2）另取少量固體于試管中，滴加足量的_____	固體逐漸消失，有無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有Fe，一定不含F(xiàn)e2O3
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	_________	固體中一定含有CaCO3

【實(shí)驗(yàn)分析】

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中不能得出“一定含Ca(OH)2的結(jié)論”，理由是_________。

丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出“一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論”，理由是_________。

【繼續(xù)探究】為驗(yàn)證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學(xué)用____________先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量____________，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3。該溶液呈棕黃色的原因是：_________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

【答案】 CaO 稀鹽酸 澄清石灰水變渾濁 氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣 氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色 磁鐵 稀鹽酸 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）固體溶解時(shí)放出大量熱，因?yàn)樯�石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；

（2）取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；

（3）澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，同時(shí)證明了固體中含有碳酸鈣；

【實(shí)驗(yàn)分析】氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣 ；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，無法確定是否不含Fe2O3。

【繼續(xù)探究】由于鐵可以被磁鐵吸引，故可以用磁鐵分離出鐵粉；

對殘留固體的探究：取殘留固體于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，證明固體中一定含有Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。