Question

【題目】發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4═3+4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式．
（2）請計算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）N2
（2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x

2N2H4+N2O4═3N2+4H2O

64 92

9.6kg x

x=13.8kg

答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg．

【解析】（1）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類不變、原子個數(shù)沒有增減，推斷反應(yīng)物所空物質(zhì)的化學(xué)式；（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)聯(lián)氨的質(zhì)量計算助燃物四氧化二氮的質(zhì)量．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．