【題目】超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)用某品牌的純堿樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)加入氯化鈣溶液40g時(shí)，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)是 ． （寫化學(xué)式）
（2）至恰好反應(yīng)完全時(shí)，計(jì)算所得不飽和溶液的質(zhì)量．（結(jié)果精確到0.1g）

【答案】
（1）NaCl、Na2CO3
（2）解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g×10%=4.44g則

Na2CO3+

CaCl2═

CaCO3↓+2NaCl

111

100

4.44g

x

x=4g

所得不飽和溶液的質(zhì)量=50g+44.4g﹣4g=90.4g


【解析】解：（1）由圖示可知：當(dāng)加入氯化鈣溶液40g時(shí)，碳酸鈉沒有被完全消耗，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)是NaCl Na2CO3；（1）NaCl Na2CO3；（2）所得不飽和溶液的質(zhì)量是90.4g．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B：E：
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C ， 其基本反應(yīng)類型為 ， C+E→B+D ．

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A. 可以節(jié)約金屬資源 B. 可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源

C. 可以減少對(duì)環(huán)境的污染 D. 回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價(jià)值

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