Question

9．下面對有關實驗的設計與解釋，不合理的是（　　）

	實驗內(nèi)容	試劑與方法	結論與解釋
A	分離CaCO3和CaO	加水溶解、過濾	CaO溶于水
B	除去BaSO4中的BaCO3	加稀鹽酸、過濾	BaCO3溶于稀鹽酸
C	鑒別NaOH、Na2SO4	滴加酚酞試液	NaOH溶液顯堿性
D	檢驗溶液中的Mg2+	滴加NaOH溶液	Mg（OH）2不溶于水

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，進行分析判斷．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、根據(jù)兩種物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．
D、根據(jù)鎂離子的檢驗方法，進行分析判斷．

解答 解：A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過濾，能分離出碳酸鈣，但不能得到氧化鈣，故選項實驗的設計不合理．
B、BaCO₃能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇難溶于酸，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗的設計合理．
C、NaOH、Na₂SO₄分別顯堿性、中性，滴加酚酞試液，分別顯紅色、無色，可以鑒別，故選項實驗的設計合理．
D、檢驗溶液中的Mg²⁺，滴加NaOH溶液，會生成氫氧化鎂白色沉淀，若觀察到生成白色沉淀，說明含有鎂離子，故選項實驗的設計合理．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．