Question

【題目】化學興趣小組的同學欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì)，實驗操作步驟如下：

(1)①在混合溶液中加入過量的　　粉（只有一個正確選項，選填字母），攪拌，使其充分反應：

A．鐵 B．銅 C．銀

②過濾，得到FeCl2溶液和金屬混合物．

（2）該小組同學欲繼續(xù)探究上述②得到的金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)，將該金屬混合物洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為28.0g．向此金屬混合物中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示，完成下列問題：

①計算該金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)．（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

②該實驗中，有同學認為還可以通過測定其他數(shù)據(jù)來計算Cu的質(zhì)量分數(shù)，實驗時他需要測定的實驗數(shù)據(jù)應是　　．

Answer 1

【答案】 (1) ①A (2)①設鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.1g

56/2=x/0.1g

x=2.8g

則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%．

②　滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量（洗滌、干燥后）

【解析】(1)①除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì)，應在混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾的氯化亞鐵溶液。2)①設鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.1g

56/2=x/0.1g

x=2.8g

則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%．

②鐵能與酸反應而溶液，銅不與酸反應，　滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量（洗滌、干燥后）即為混合物中銅的質(zhì)量。