【題目】有關電解水實驗（如圖），試回答：

（1）試管乙中的氣體是________。檢驗該氣體的方法________

（2）試管甲和試管乙所收集到的氣體體積比為：________

（3）通過該實驗，我們可以得出_______________ 的結論．

【答案】氧氣（或O2） 將帶火星的木條放入盛有該氣體的集氣瓶中，

看木條是否復燃 2：1 水是由氫元素和氧元素組成的（合理

既給分）

【解析】

（1）乙試管中生成的氣體較少是氧氣，能使帶火星的木條復燃；將帶火星的木條伸入試管內該木條復燃，該氣體就是氧氣；

（2）甲試管內是氫氣，乙試管內是氧氣，氫氣與氧氣的體積比是2：1；

（3）該實驗能證明：電解水能生成氫氣和氧氣，水是由氫元素和氧元素組成的。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗。 甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容。

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a___________。

(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是______(填序號， 下同)，化學方程式為____。

可選用 C 裝置收集氧氣，其原因是_______________。

(3)反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是____________。

(4)已知氨氣是一種易溶于水，密度比空氣小的氣體，實驗室常用氯化銨固體與堿石 灰固體共熱來制取氨氣(NH3)，應選擇的制取裝置是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖如下：

下列分析不正確的是

A. 該反應前后分子的種類發(fā)生了改變

B. 物質甲由碳、氧、氫三種元素組成

C. 該反應的反應物和生成物中共有2種氧化物

D. 物質甲中碳、氫、氧元素質量比為12：3：16

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源，回答下列關于水的問題：

(1)水的凈化過程中常用活性炭的_____性除去水中的異味；

(2)使用硬水會給生產和生活帶來許多麻煩，生活中將硬水軟化的方法是_____。

(3)利用 ClO2可以對水進行消毒殺菌，在 ClO2中氯元素的化合價是_____；

(4)將蔗糖放入水中溶解形成糖水，溶劑是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是 （ ）

A. 該反應有2種生成物 B. 每個生成物分子由3個原子構成

C. 該反應是化合反應 D. 參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是 2︰1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是學習化學的一種重要途徑，實驗室用下圖所示裝置制取并收集氣體。

請回答下列各題：

(l)儀器①的名稱是_________，②的名稱是__________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是_______；若用排水法收集氧氣時不能剛有氣泡就開始收集，原因是_______。

(3)既能收集氧氣也能收集二氧化碳氣體的裝置是____(填序號)，檢驗瓶中氣體是否為二氧化碳可用_____ (填藥品名稱)。

(4)乙炔(C2H2)氣體可用電石(CaC2塊狀固體)和水反應來制取，化學方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，實驗室制取乙炔(C2H2)氣體的發(fā)生裝置應選用___(填序號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將39.5g含高錳酸鉀質量分數(shù)為80%的固體加熱（雜質不發(fā)生化學反應也不含鉀元素）加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質量分數(shù)為20.58%，則生成二氧化錳的質量約為

A. 2.9 g B. 4.35 g C. 8.7 g D. 10.9 g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下：

（1）過程Ⅱ中的主要反應為：C＋H2O ==== CO＋H2，該反應中氫元素的化合價變化為+1→0，碳元素的化合價的變化為________。

（2）過程Ⅲ中發(fā)生化合反應的化學方程式為________。

（3）將煤加工處理的意義是________（寫出一條即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

尿素，是一種白色晶體，化學式為CO(NH2)2，屬于有機物，它是目前使用量最大的一種化學肥料。

尿素是蛋白質在體內代謝的產物。早在1737～1785年，德國醫(yī)生博哈夫和法國實驗員魯埃分別通過蒸發(fā)尿液獲得了尿素。

1811年，英國化學家戴維將一氧化碳和氯氣（Cl2）的混合物暴露在日光中，獲得光氣（COCl2），再將光氣與氨作用合成尿素。目前工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素。

尿素在土壤中酶的作用下，轉化成碳酸銨或碳酸氫銨，才能被作物吸收利用，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。尿素在轉化前是分子態(tài)的，不能被土壤吸附，應防止隨水流失。

依據(jù)文章內容，回答下列問題：

（1）尿素中含有________種元素。

（2）蒸發(fā)尿液可獲取尿素，由此可以推斷尿素的性質是________。

（3）英國化學家戴維將光氣與氨作用合成尿素，該反應的化學方程式為：COCl2 + 4NH3 = CO(NH2)2 + 2_____。

（4）合成尿素的微觀示意圖如下，該反應的化學方程式為____________。

（5）下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A.蛋白質在體內的代謝產物之一為尿素

B.尿素施用在土壤中，能夠被作物直接吸收

C.尿素是一種含氮有機物

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