Question

（2010?集美區(qū)質檢）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題．
（1）配制100g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉

5

 g，水

95

mL．（水的密度為1g/cm³）．
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．現(xiàn)有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.0g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：該題首先要求學生會根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式求溶質和溶劑的質量，然后通過題干中給出的化學方程式，通過氫氧化鈉的質量求出10mL食醋中醋酸的質量，進而可算出100ml中醋酸的質量．從而可判斷該食醋是否合格．

解答：解：（1）需要氫氧化鈉的質量=100g×5%=5g；需要水的質量為100g×（1-5%）=95g  因為水的密度為1g/cm³所以95克即95ml．故答案為5；95；
（2）參加反應氫氧化鈉的質量=4.0g×5%=0.2g
       設10mL食醋中醋酸的質量為x．
    CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
     60      40
     x      0.2g

60

x

=

40

0.2g

x=0.3g
 故100ml樣品中含醋酸的質量為0.3×10=3g，所以該食醋不合格．
答：該食醋不合格．

點評：這是一道密切聯(lián)系生活的化學題，學生通過計算可感覺到學習化學的重要性，從而也可以激發(fā)學生學習化學的興趣．