Question

3．向一定質量的氧化銅和氫氧化銅的固體混合物中加入91g的稀硫酸，恰好完全反應，形成100g溶液，則所得溶液中溶質的質量分數最有可能是（　�。�

• A． 8%
• B． 16%
• C． 24%
• D． 32%

Answer 1

分析 根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅和硫酸銅反應生成硫酸銅和水，可以假設增加的9g全部是氧化銅或氫氧化銅，然后依據化學方程式進行計算．

解答 解：假設9g全部是氧化銅，設生成硫酸銅質量為x
CuO------CuSO₄，
80        160
9g         x
$\frac{80}{9g}$=$\frac{160}{x}$
 x=18g
所得溶液中溶質的質量分數為18%，
假設9g全部是氫氧化銅，設生成硫酸銅質量為y
Cu（OH）₂-----CuSO₄，
  98         160
  9g          y
     $\frac{80}{9g}$=$\frac{160}{y}$
     y=14.5g
所得溶液中溶質的質量分數為14.5%，
但是固體是氧化銅和氫氧化銅的混合物，所以所得溶液中溶質的質量分數最有可能是在14.5%和18%之間，故選：B．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意極端法在化學方程式計算中的應用．