Question

3．實驗室常用下列圖1實驗裝置來制取某些氣體：
①圖1甲圖裝置中儀器“a”的名稱是長頸漏斗；甲圖裝置在實驗室中可以用來制取二氧化碳氣體．在實驗室中利用乙圖裝置來制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；

②利用塊狀的鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用丙圖中的啟普發(fā)生器，實驗中鋅粒應放在B（選填“A、B、C”）處；利用啟普發(fā)生器來制取氣體的優(yōu)點是：隨看隨用，隨關隨停；若用丁圖裝置來收集氫氣（密度比空氣�。�，則排出空氣的導管口是E（選填“D、E”）處．而在100多年前，曾利用水與鐵在高溫下反應得到氫氣．
③若從原料上考慮，該方法的優(yōu)點是來源廣、容易獲��；該反應的方程式為：3Fe+4H₂O→X+4H₂，物質X的化學式為Fe₃O₄．
④在反應時，人們將鐵管埋在灼熱的炭中，將水蒸氣通過鐵管，就可以得到氫氣．而鐵管一般選擇螺旋形（如圖2），它比采用直管的優(yōu)點是聚集熱量，增大反應接觸面積．
⑤反應中為保持高溫，讓炭塊充分燃燒，有關做法及解釋正確的是A、B（選填編號）．
A．向炭中通入更多的空氣，可使炭塊燃燒更充分
B．敲打炭塊，將炭塊變得更小，可使炭塊燃燒更快
C．加入越多的炭塊，燃燒的溫度就越高
D．在炭塊上加入少許油更易點燃，這是由于降低了炭塊的著火點．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．利用啟普發(fā)生器來制取氣體的優(yōu)點是：隨看隨用，隨關隨停；若用丁圖裝置來收集氫氣（密度比空氣�。�，要短管進長管出；若從原料上考慮，該方法的優(yōu)點是：來源廣、容易獲取；根據(jù)質量守恒定律，3Fe+4H₂O→X+4H₂，物質X的化學式為Fe₃O₄；鐵管一般選擇螺旋形（如圖2），它比采用直管的優(yōu)點是：聚集熱量，增大反應接觸面積；反應中為保持高溫，讓炭塊充分燃燒，有關做法及解釋正確的是：向炭中通入更多的空氣，可使炭塊燃燒更充分；敲打炭塊，將炭塊變得更小，可使炭塊燃燒更快．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，甲圖裝置在實驗室中可以用來制取二氧化碳，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：長頸漏斗；二氧化碳；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）利用塊狀的鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用丙圖中的啟普發(fā)生器，實驗中鋅粒應放在B處，利用啟普發(fā)生器來制取氣體的優(yōu)點是：隨看隨用，隨關隨停；若用丁圖裝置來收集氫氣（密度比空氣小），要短管進長管出；故答案為：B；隨看隨用，隨關隨停；E；
（3）若從原料上考慮，該方法的優(yōu)點是：來源廣、容易獲��；根據(jù)質量守恒定律，3Fe+4H₂O→X+4H₂，物質X的化學式為Fe₃O₄；故答案為：來源廣、容易獲�。籉e₃O₄；
（4）鐵管一般選擇螺旋形（如圖2），它比采用直管的優(yōu)點是：聚集熱量，增大反應接觸面積；故答案為：聚集熱量，增大反應接觸面積；
（5）反應中為保持高溫，讓炭塊充分燃燒，有關做法及解釋正確的是：向炭中通入更多的空氣，可使炭塊燃燒更充分；敲打炭塊，將炭塊變得更小，可使炭塊燃燒更快；故答案為：A、B；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、質量守恒定律、燃燒與不完全燃燒等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．