Question

12．海水是一種重要的自然資源，以下是某市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液； ③加過(guò)量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥．（用序號(hào)填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中的氯化鎂濃度很小．

Answer 1

分析 （1）通過(guò)蒸餾海水可以得到淡水；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點(diǎn)回答前一空；根據(jù)SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（3）向海水中加入石灰水時(shí)，石灰水中的氫氧化鈣能和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
氫氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水時(shí)，常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽，SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖茛撷堍蓿ɑ颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿��?br />（3）反應(yīng)①中，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，應(yīng)該是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則沉淀B是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂；
電解無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液不同的是：海水中的氯化鎂濃度很�。�
故答案為：（1）蒸餾；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶，①③②⑤⑦④⑥；
（3）Mg（OH）₂，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，海水中的氯化鎂濃度很�。�

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類(lèi)生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一．