Question

12．呼吸面具中產(chǎn)生氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na₂O₂）．過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣：2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂．某化學小組同學將4.0g呼吸面具中的過氧化鈉樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，通入足量干燥、純凈的CO₂充分反應(yīng)后，測得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為5.4g．已知樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，請計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂O₂質(zhì)量為x，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑  固體質(zhì)量增加 
156          212          156-212=56  
x                         5.4g-4.0g=1.4g       
$\frac{156}{x}$=$\frac{56}{1.4g}$                 
x=3.9g
ω（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{4g}$×100%=97.5%．
故答案為：97.5%．

點評 本題主要考查了利用化學方程式進行計算，難度不大，注意結(jié)合題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)找出相應(yīng)的關(guān)系式即可解答．