Question

15．為測定某鹽酸中溶質的質量分數，取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鐵釘，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質的質量分數（列式計算）21.9%．
（2）將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發(fā)現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是鹽酸揮發(fā)．

Answer 1

分析 根據生成氫氣的質量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算該鹽酸的溶質質量分數；
鹽酸易揮發(fā)，當鹽酸中的氯化氫揮發(fā)后，會導致質量分數變�。�

解答 解：（1）設氯化氫的質量為x，
  Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
        73                  2
         x                0.3g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.3g}$，
x=10.95g，
該鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{10.95g}{50g}$×100%=21.9%，
答：該鹽酸的溶質質量分數為21.9%．
（2）因為鹽酸易揮發(fā)，氯化氫揮發(fā)后，溶質質量減小，會導致溶質質量分數減小．
故填：鹽酸揮發(fā)．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．