Question

2．將4.7g氧化鉀加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，在該溶液中加入50g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)．（氧化鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂O+H₂O═2KOH）．求：
（1）m的值
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若要使反應(yīng)后的氯化鉀溶液成為10℃時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（10℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為29.8g/100g水）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氧化鉀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)水的質(zhì)量、生成的氫氧化鉀的質(zhì)量，由氫氧化鉀的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出m的值；
（2）根據(jù)氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)的方程式，由氫氧化鉀的質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶解度的含義分析計(jì)算要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)與氧化鉀反應(yīng)的水的質(zhì)量為x，生成氫氧化鉀的質(zhì)量為y，
K₂O+H₂O═2KOH
94   18   112
4.7g  x    y
$\frac{94}{4.7g}$=$\frac{18}{x}$=$\frac{112}{y}$，x=0.9g，y=5.6g，
所以m的值為：0.9g+（$\frac{5.6g}{20%}$-5.6g）=23.3g．
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，生成氯化鉀的質(zhì)量為a，
KOH+HCl═KCl+H₂O
56  36.5 74.5
5.6g z    a
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{36.5}{z}$=$\frac{74.5}{a}$，z=3.65g，a=7.45g，
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
（3）設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為b，
$\frac{7.45g}{\frac{5.6g}{20%}+50g-b}$=$\frac{29.8g}{100g+29.8g}$，b=45.55g．
故答為：（1）23.3g；（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．（3）至少要蒸發(fā)掉45.55克水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．