Question

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是

 

．（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
（2）反應(yīng)過程共產(chǎn)生氫氣

 

g，所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請寫出計算過程．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
故填：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
設(shè)生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294              6            
  y     x               0.2g

54

y

=

294

x

=

6

0.2g

x=9.8g，y=1.8g
此時與生成氫氣有關(guān)的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

98g

×100%═10%
故填：0.2；10%；
（3）鋁箔中被氧化的Al₂O₃中鋁元素質(zhì)量為：（2.14g-1.8g）×

27×2

27×2+16×3

×100%=0.18g  故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：0.18g+1.8g=1.98g
鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

1.98g

2.14g

×100%=92.5%；
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92.5%．

點評：此題考查學(xué)生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進行計算，特別是解（3）步時，鋁箔中鋁元素的質(zhì)量即包括氧化鋁中的鋁還包括單質(zhì)鋁的質(zhì)量，請同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．