【題目】某元素在元素周期表中的一格如圖所示,其中部分受損。
(1)請你推測該元素屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素;
(2)該元素的原子其核內(nèi)中子數(shù)為_____,核外電子數(shù)為_____。
【答案】金屬 103 70
【解析】
(1)根據(jù)部分受損元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱帶“钅”字旁,屬于金屬元素;
(2)根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為70,表示原子序數(shù)為70;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量,該元素的相對原子質量為173,原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),則該元素的原子其核內(nèi)中子數(shù)為173-70=103;則該元素的原子核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)為70。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷,醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液,小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?
I.小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢,實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內(nèi)裝滿水。實驗開始時,向試管中注入過氧化氫溶液,并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
(1)請寫出過氧化氫分解的反應方程式:______________。
(2)若要檢驗生成的氣體是否為氧氣,可將導氣管從水中取出,取帶火星的木條放在導氣管口處,觀察到__________,說明生成的氣體是氧氣。
II.小林查閱了相關資料,并進行了探究實驗
(查閱資料)
(1)過氧化氫是人體代謝廢物之一,它能夠對機體造成損害,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。
(2)溫度對化學反應的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。
(提出猜想)猜想1: 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2:過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
(進行實驗)
序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗,均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中,注入5 mL過氧化氫溶液 第二次__________ | 第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
(3)實驗①得出的結論是___________。
(4)實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。
(5)實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。
(實驗反思)
小林反思了實驗過程,認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的,實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
(6)通過這些數(shù)據(jù),你能得出的新結論是__________。
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【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖:
(1)A~E共有_____種元素,B所表示的元素位于元素周期的第____周期,該元素的原子容易 ______(填“得到”或“失去”)電子。
(2)表示陽離子的有_________(填離子符號);表示陰離子的有 _________(填離子符號);
(3)表示原子的粒子有________(填序號);表示相對穩(wěn)定結構的有 ________(填序號);
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【題目】下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應有單質生成
B. 原子在化學變化中是不可分的
C. 圖中生成物全部是化合物
D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1
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【題目】下圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:
(1)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序__________;
(2)圖③中,使用玻璃棒攪拌的作用是___________;
(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標尺示數(shù)見圖,則稱取的NaCl質量為______;
(4)稱量NaCl完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質質量分數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
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【題目】如圖是酒石酸的分子結構,酒石酸是一種酸﹐存在于多種植物中﹐如葡萄中就含有酒石酸。它可以作為食品中添加的抗氧化劑﹐以使食物具有酸味,是發(fā)酵粉的成分之一。下列關于酒石酸的說法中正確的是( )
A. 酒石酸是由碳、氫、氧三種原子構成的化合物
B. 酒石酸分子中氧元素的質量分數(shù)最大
C. 酒石酸分子中質子數(shù)與中子數(shù)之比為1:1
D. 酒石酸的化學式是C4H6O6,溶于水能與碳酸鈉反應生成CO2
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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應);瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實驗。反應①結束后,所加鹽酸剛好反應了一半,反應②恰好完全反應。
請回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式為________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為_______;
(4)溶液b中溶質的質量分數(shù)為_______;
(5)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。
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【題目】圖1是兩種元素在元素周期表中的信息,圖2是氟原子的原子結構示意圖。
(1)圖1方框的橫線上填的是_____________;圖2方框橫線上的數(shù)字是________。
(2)鈉元素屬于_____________(填“金屬”或“非金屬”)元素;圖1所示兩種元素形成化合物的化學式為_____________。此物質由_____________(填分子、原子或離子)構成。
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是( )
A. 20℃時,100g甲、乙兩種物質的溶液中含有相同質量的溶質
B. 甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃,析出固體質量甲>乙
C. 乙中混有少量甲時,可采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法提純甲
D. 將100g溶質質量分數(shù)為20%的甲溶液從40℃降溫至20℃,其溶質的質量分數(shù)仍然為20%
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