【題目】(7分)實驗室用石灰石(所含雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應和稀鹽酸制備二氧化碳,實驗小組對回收的廢液、廢渣進行試驗如下圖所示。

(1)寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式_______________________。

(2)由上圖可知濾渣內(nèi)一定含有的物質(zhì)名稱為________________。

(3)操作b為:取50mL濾液,向濾液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液。由圖呈現(xiàn)的現(xiàn)象可知,濾液中的溶質(zhì)為__________。

(4)小明在完成操作b的過程中,當不再產(chǎn)生現(xiàn)象時共用去53g碳酸鈉溶液,過濾得到濾液X,則濾液X中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

【答案】(1)CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)碳酸鈣(3)CaCl2 、HCl(4)5.85g。

【解析】

試題分析:(1)化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)根據(jù)圖示知,濾渣中一定含有碳酸鈣(3)碳酸鈉先與稀鹽酸反應,鹽酸消耗盡后,碳酸鈉與氯化鈣反應,生成碳酸鈣和氯化鈉,則濾液中的溶質(zhì)為 CaCl2 、HCl(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,碳酸鈉溶液中鈉元素質(zhì)量=53g× 10%×(46/106×100%=2.3g,則氯化鈉質(zhì)量=2.3g /(23/58.5×100%=5.85g。

練習冊系列答案
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Bt2℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是A

C可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

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(3)在t2時將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別放入一定量的水中恰好完全溶解,配制成飽和溶液,則所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為________________。

(4)a、b、c三種物質(zhì)中能通過升溫將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡偷氖?/span>_______。

(5)在t3℃時取a物質(zhì)50g配制成飽和溶液,若需要將該飽和溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液,需要加水的質(zhì)量為_________。

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