Question

【題目】為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實驗研究，取6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸反應(yīng)（生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）求a的值．
（2）6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）解：參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g，

設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z

Fe+	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
z	7.3g	y	x

= = =

x=0.2g

y=12.7g

z=5.6g

答：a的值為0.2g

（2）解：所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=22.9%
【解析】解（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g， 設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z

Fe+	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
z	7.3g	y	x

= = =
x=0.2g
y=12.7g
z=5.6g
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．