Question

12．根據(jù)下列反應(yīng)事實，完成相關(guān)化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）碳和二氧化碳在高溫條件下生成以一氧化碳：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)過程中吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）加熱堿式碳酸銅得到三種氧化物：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑，固體由綠色變?yōu)楹谏��?br />（3）實驗室利用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；
（4）酒精（主要成分為乙醇C₂H₆O）的燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，反應(yīng)物乙醇和氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3；
（5）二氧化碳與氫氣在催化劑和高溫條件下，生成甲醇（CH₄O）和一種常溫下為液態(tài)的化合物：3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₄O+H₂O．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）碳和二氧化碳在高溫條件下生成以一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；該反應(yīng)過程中吸熱．
（2）加熱堿式碳酸銅得到三種氧化物，分別是氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑．固體由綠色變?yōu)楹谏��?br />（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；反應(yīng)物乙醇和氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3．
（5）二氧化碳與氫氣在催化劑和高溫條件下，生成甲醇（CH₄O）和一種常溫下為液態(tài)的化合物（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該物質(zhì)是水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₄O+H₂O．
故答案為：（1）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；吸熱；（2）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑；綠；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解；（4）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；1：3；（5）3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₄O+H₂O．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．