Question

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、CuCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂四種物質(zhì)中的兩種或多種． 按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的

的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH　　7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）寫出1個(gè)步驟④中生成沉淀G的化學(xué)方程式：　　．

（3）無(wú)色溶液F中，肯定存在的酸根離子是　　，該溶液中共存在　　種溶質(zhì)．

（3）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是　　（寫化學(xué)式），上述物質(zhì)肯定存在的理由是　．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：	混合物組成的推斷題．
分析：	根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會(huì)生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．
解答：	解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會(huì)生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉． （1）通過(guò)推導(dǎo)可知，生成的氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7； （2）通過(guò)推導(dǎo)可知，溶液B中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈉、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液F中含有硝酸鈉，通過(guò)推導(dǎo)可知混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇也會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能判斷混合物A中是否含有硫酸鈉，所以F中含有硝酸，所以無(wú)色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在2種溶質(zhì)； （3）在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，所以固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊中變藍(lán)色，加入硫酸會(huì)生成不溶于硝酸的白色沉淀E． 故答案為：（1）大于； （2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）硝酸根離子，2； （4）NH4Cl、Ba（NO3）2，氫氧化鈉和混合物A反應(yīng)生成的氣體通入石蕊中變藍(lán)色，加入硫酸會(huì)生成不溶于硝酸的白色沉淀E．
點(diǎn)評(píng)：	在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．