Question

將24.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99.2mL水 中（P_水=1g/cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應．如圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖，計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反應；根據(jù)關系圖可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交換成分恰好完全反應，生成23.3g的沉淀BaSO₄．
（1）根據(jù)關系圖，可讀出恰好完全反應生成沉淀的量；
（2）恰好完全反應反所得溶液為NaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl有兩部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反應后生成的NaCl，計算溶質(zhì)質(zhì)量時要注意這點．
解答：解：（1）由圖可知，生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g．
（2）設BaCl₂的質(zhì)量x，生成NaCl的質(zhì)量y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208           233      117
x           23.3g      y

解之得 x=20.8g

解之得 y=11.7g
溶液的總質(zhì)量=24.1g+99.2g+100g-23.3g=200g
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+（24.1g-20.8g）=15g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.5%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是23.3g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.5%．
點評：反應后溶液的質(zhì)量通常根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算，即反應后溶液質(zhì)量=反應前所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成的沉淀或氣體質(zhì)量-不參加反應的固體不溶物質(zhì)量．