Question

某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進(jìn)行相關(guān)探究。

    (1)常見金屬活動(dòng)性順序如下，填寫相應(yīng)的元素符號：

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 

    某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵刀變成銅刀”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為           。

(2)興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成氣體的成分進(jìn)行探究。

                                                                  甲

 [提出問題]生成的氣體中是否含有一氧化碳?

[實(shí)驗(yàn)與討論]

①打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間。

②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品。

③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是       。

[實(shí)驗(yàn)求證]

    將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中的固體應(yīng)選用        ，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水             ，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。

[實(shí)驗(yàn)反思]

炭粉還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時(shí)消耗碳、氧元素的質(zhì)量比      (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

Answer 1

【答案】（1）Mg（1分）Ag（1分）Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄（2分）置換反應(yīng)（1分）（2）【實(shí)驗(yàn)與討論】  C（1分）【實(shí)驗(yàn)求證】 氧化銅(答案補(bǔ)充：CuO)（1分）變渾濁（1分）【實(shí)驗(yàn)反思】   大于（2分）

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，表中缺少的兩種元素依次為Mg和Ag，鐵的金屬活動(dòng)性較銅強(qiáng)，可將銅從硫酸銅溶液中置換出來，同時(shí)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，探究炭粉與氧化銅反應(yīng)是否生成一氧化碳，其原理是利用一氧化碳能還原氧化銅生成銅和二氧化碳進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排出，防止碳與空氣中氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳后，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，然后用氫氧化鈉溶液除去所收集氣體中的二氧化碳，同時(shí)用集氣瓶收集可能存在的一氧化碳，此時(shí)所選擇的裝置應(yīng)該具備兩個(gè)功能：一是洗氣，除去氣體樣品中的二氧化碳，即進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該伸入液體中，二是用排液體方法收集可能存在的一氧化碳，即出后的導(dǎo)管應(yīng)該深入液體中，所以只有C裝置符合要求，將除去二氧化碳后，所收集到的氣體樣品，再次用甲裝置檢驗(yàn)，其原理是如果收集到的氣體中有一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，即在玻璃管中可觀察到黑色固體變成紅色，B處澄清石灰水充渾濁。根據(jù)C+ 2CuO  ^高溫 2Cu + CO₂↑可知只生成二氧化時(shí)，反應(yīng)中消耗的碳元素與氧元素的質(zhì)量比為二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3∶8如果生成一氧化碳，由于一氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3∶4，所以該反應(yīng)中有一氧化碳生成時(shí)，消耗的碳元素與氧元素的質(zhì)量應(yīng)該大于3∶8。