Question

巢湖被譽為合肥市的“璀璨明珠”，保護巢湖刻不容緩．“不讓一滴污水流入巢湖”是我市的口號．對于學校化學實驗室的實驗廢液必須經過處理后才能排放．某�；瘜W實驗后的廢液中含NaCl、FeCl₃、CuCl₂，請你參與廢液的處理．[提示：Fe（OH）₃不溶于水]

（1）測廢液的pH＜7，說明該溶液呈              性．

（2）寫出步驟②中任一反應的化學方程式：                                 。

（3）操作a的名稱是       ，其中玻璃棒起        作用．

（4）若該廢液直接排放到下水道會有什么危害：                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）酸

（2）3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓；

（3）過濾；  引流；

（4）酸性廢液腐蝕下水道，或CuCl₂、FeCl₃有毒性，污染河流、土壤等．

【解析】

試題分析：（1）因為測廢液的pH＜7，說明該溶液呈酸性；（2）氫氧化鈣可以與氯化鐵、氯化銅發(fā)生復分解反應產生氫氧化鐵紅褐色的沉淀、氫氧化銅藍色的沉淀，并產生氯化鈣，反應的方程式分別為：

3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓；

（3）經過a操作后得到固體殘渣及溶液，故是過濾將氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀分離，過濾中玻璃棒的作用是引流；（4）酸對下水道有腐蝕作用，氯化銅、氯化鐵有毒，會產生污染；

考點：酸、堿性廢水的處理．