（2012?歷下區(qū)二模）在一硬質玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加熱至不再反應，冷卻后，將玻璃管內固體物質投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應，得到100g溶質質量分數(shù)為24%的藍色溶液，則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是（　　）
分析：根據(jù)混合物中通過氧氣，氧氣與銅反應生成氧化銅，然后投入稀硫酸中與硫酸反應生成硫酸銅，可根據(jù)溶液質量和溶質的質量分數(shù)求出硫酸銅的質量，再根據(jù)硫酸銅中的銅全部來自混合物中，故可求出混合物中的銅，氧的質量就是混合物的質量減去銅的質量，即可求得二者質量比．
解答：解：由題意可知，100g溶質質量分數(shù)為24%的藍色溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅的質量=100g×24%=24g，其中硫酸銅中的銅全部來自10克 Cu0和Cu的混合物中的銅；
24g硫酸銅中銅的質量=24g×
64
64+32+16×4
×100%=9.6g，故原混合物質中氧元素的質量=10g-9.6g=0.4g，
則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是：9.6g：0.4g=24：1
故選D
點評：理解硫酸銅中的銅全部來自混合物中的銅是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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（2012?歷下區(qū)二模）如圖1所示，實驗室制取并收集滿一瓶C02后，向瓶中倒入澄清石灰水，迅速用預先綁好一個小氣球的橡皮塞塞緊．
（1）振蕩裝置，可以觀察到小氣球
膨脹
膨脹
（填“膨脹”、“縮小”、“無變化”之一），簡述出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體，導致瓶內的壓強小于大氣壓
二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體，導致瓶內的壓強小于大氣壓

（2）實驗后，過濾出瓶中白色固體放入燒杯，向燒杯中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為1.46%的稀鹽酸，燒杯中白色固體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當?shù)稳?.46%的稀鹽酸70g時（即圖2中B點），燒杯中溶液所含的溶質是：
HCl，CaCl2
HCl，CaCl2
（填化學式）
②當?shù)稳?.46%的稀鹽酸50g時（即圖2中A點），燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果保留到O．Olg）

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