向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
分析：根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3），根據(jù)Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合m=nM計算加入金屬鈉的質(zhì)量．
解答：解：100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，
根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.025mol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
則加入的Na的物質(zhì)的量為：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度中等，注意從元素守恒解答，可省去書寫化學(xué)方程式的中間過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�？茖W(xué)興趣小組在研究“帶火星木條復(fù)燃與氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；另取一只250mL集氣瓶（編號為0），里面不裝水；
②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入0～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．
集氣瓶標(biāo)號 0 1 2 3 4 5
集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（大約） 21.0% 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
帶火星木條的狀況 保持原樣，一會兒熄滅 微亮 亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃
試回答下列問題：
（1）實驗室中采用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是
 
（填寫相應(yīng)的字母）；
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復(fù)燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復(fù)燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復(fù)燃．
（3）通過上述實驗，你能得出的結(jié)論是：
 
；
（4）根據(jù)你所學(xué)過的反應(yīng)，舉一例說明你的結(jié)論：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三位學(xué)生為了測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先測定H2O2完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，然后計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們所取的雙氧水溶液的質(zhì)量相等．
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（1）甲同學(xué)首先設(shè)計圖A的裝置，向裝有樣品溶液20g的錐形瓶（瓶重75g）中加入0.5gMnO2，待雙氧水反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是
 
g，雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗有誤差，他設(shè)計了如圖B的裝置（只在甲方案的錐形瓶上加一個盛生石灰的干燥管，其他所用儀器和操作與甲相同），他認(rèn)為甲實驗有誤差的理由是
 
．
（3）丙認(rèn)為甲、乙學(xué)生用稱量法測定實驗誤差都較大，其理由是
 

 
，設(shè)計了如圖C的實驗裝置圖，先測生成氧氣的體積，再求生成氧氣的質(zhì)量（常溫下氧氣密度為1.42g/L）．要滿足丙的要求，該實驗中所用量筒應(yīng)是下列規(guī)格中的
 
（填序號）．
A．100mL     B．250mL         C．500mL         D．10mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得溶液M（無CO2存在）．在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，生成氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
已知：
①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴緩慢滴加鹽酸時，依次發(fā)生的反應(yīng)是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（無氣體生成）
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②圖中B點位置固定，且V（B）=300，而點A、C可在各自的軸上移動．試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
mol/L（兩種溶液混合時假設(shè)體積可以直接相加）
（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?br />
V（A）的取值 V（A）=0 0＜V（A）＜150 V（A）=150 150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分
（填寫化學(xué)式）		 ①
NaHCO3
NaHCO3
 ②
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
 ③
Na2CO3
Na2CO3
 ④
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
當(dāng)V（A）=200時，C點數(shù)值為
2240
2240
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100g 15%的NaOH溶液，常按下列實驗步驟進(jìn)行：
（1）計算：需要NaOH質(zhì)量為
15
15
 g，水的質(zhì)量為
85
85
 g，約
85
85
 mL．
（2）稱量：①托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到
0.1
0.1
 g．檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向
左
左
調(diào)節(jié)至平衡．稱量時應(yīng)把氫氧化鈉固體放在
玻璃器皿
玻璃器皿
中，然后再放在天平的
左
左
盤．
②下列儀器中，量取水時需要用到d和
c
c
儀器（填序號），溶解時需要用到e和
a
a
儀器（填序號）a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒．

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同步練習(xí)冊答案