Question

某學�？茖W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；另取一只250mL集氣瓶（編號為0），里面不裝水；
②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入0～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．

集氣瓶標號	0	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)（大約）	21.0%	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	保持原樣，一會兒熄滅	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
（1）實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，其反應的化學方程式是

 

；
（2）根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是

 

（填寫相應的字母）；
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．
（3）通過上述實驗，你能得出的結論是：

 

；
（4）根據(jù)你所學過的反應，舉一例說明你的結論：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；
（2）根據(jù)觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)分析；
（3）-（4）物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，如硫在氧氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒等．

解答：解：（1）用過氧化氫（H₂O₂）制取氧氣發(fā)生反應的化學方程式是 2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)以上實驗事實，可以看出集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃，故答案為：B；
（3）通過上述實驗可得出的結論是氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，反應現(xiàn)象和反應物的濃度有關；
（4）如硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒等．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）B；
（3）氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈；
（4）在空氣中加熱，鐵絲紅熱，在氧氣中燃燒火星四射．

點評：本題主要考查有關氧氣的知識，對課本知識做了進一步的探究，解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法和物質燃燒時的實驗現(xiàn)象等方面的知識．