Question

9．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答 解：設生成的硫酸鋅的質量為x，氫氣的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              161         2
13 g              x          y
$\frac{65}{13g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=32.2 g　y=0.4 g
反應后所得溶液的質量為100 g+13 g-0.4 g=112.6 g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{32.2g}{112.6g}$×100%=28.6%
答案：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應，反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，屬基礎性知識考查題．