Question

3．A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）C的化學式為Fe；D中溶質是FeSO₄
（2）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（3）如圖轉化中產生無色氣體E的原因是鐵與過量的稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣．

Answer 1

分析 根據A是紅色金屬單質說明A是銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，所以B是氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，再根據亞鐵離子溶液是淺綠色再進一步進行分析，根據加入過量的稀硫酸來考慮產生氣體的原因．

解答 解：（1）銅是紅色固體且屬于金屬單質，所以由A是紅色金屬單質說明A是銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，所以B是氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以X溶液中含有過量的硫酸和硫酸銅，因為亞鐵離子溶液是淺綠色，所以D中含有亞鐵離子，因為C和X中的物質反應生成銅和亞鐵鹽，且C屬于金屬單質，所以C是鐵，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；鐵與過量的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以D是硫酸亞鐵；
（2）在第②步中加入的稀硫酸是過量的，所以鐵與過量的硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣．
故答案為：（1）Fe；FeSO₄；（2）（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（3）鐵與過量的稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣．

點評 本題考查了常見物質的推斷，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經成功．