Question

18．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，不可能存在的情況是（　�。�

• A． 濾紙上有 Ag、Cu，濾液中只有Zn²⁺、Mg²⁺
• B． 濾紙上有 Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C． 濾紙上有 Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• D． 濾紙上有 Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鋅粉，鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅不會與硝酸鎂反應，所以濾液中一定含有Mg²⁺，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀．
A、當鋅粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，因此濾渣只有銀，濾液含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅及硝酸鎂，故說法正確；
B、當鋅粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應，生成銀和銅，因此濾渣只有銀和銅，濾液含有硝酸鋅和硝酸鎂，故說法正確；
C、鋅會先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，因此濾渣含有銅，則濾液一定不能含有硝酸銀，故說法錯誤；
D、當鋅粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應，生成銀和銅，鋅有剩余，因此濾渣中含有銀、銅、鋅，濾液中含有硝酸鋅和硝酸鎂，故說法正確；
故選：C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，要求學生會利用金屬活動性順序表的應用，來判斷反應能否發(fā)生及反應的程度．