Question

8．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO、CO₂和H₂O，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體質(zhì)量為2.0g，生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，生成沉淀4.0g．
（1）求生成CO₂氣體的質(zhì)量？
（2）求生成H₂O的質(zhì)量？
（3）求堿式碳酸鎂中m_Mg：m_H=12：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變分析．

解答 解：（1）設(shè)氣體中二氧化碳的質(zhì)量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              4.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{4.0g}$
x=1.76g
（2）質(zhì)量守恒定律可知，生成H₂O的質(zhì)量4.66g-2.0g-1.76g=0.9g
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，堿式碳酸鎂中m_Mg=2.0g×$\frac{24}{40}$×100%=1.2g
堿式碳酸鎂中m_H=0.9g×$\frac{2}{18}$×100%=0.1g
所以堿式碳酸鎂中m_Mg：m_H=1.2g：0.1g=12：1．
故答案為：（1）求生成CO₂氣體的質(zhì)量為：1.76g；
（2）求生成H₂O的質(zhì)量0.9g；
（3）求堿式碳酸鎂中m_Mg：m_H=12：1．

點(diǎn)評 此題考查運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問題，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．