Question

2．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，CO₂可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃和H₂O．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．

物質(zhì)	不同溫度下在水中溶解度（S/g）				常溫下在乙醇中的溶解度（S/g）
	0℃	10℃	20℃	30℃
NaOH	42	51	109	119	17.3
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	＜0.01
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	0.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）；
（2）請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示20℃時(shí)飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求計(jì)算結(jié)果）；
（3）請寫出一種把Na₂CO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�加入碳酸鈉；
（4）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可知道溶解度的變化特點(diǎn)，根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系解答，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答，根據(jù)碳酸鈉在乙醇中的溶解度解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)表格可以看出，NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大，故填：增大；
（2）20℃時(shí)飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$，故填：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$；
（3）把Na₂CO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢岳^續(xù)加入碳酸鈉，故填：加入碳酸鈉；
（4）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．可觀察到的現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生，故填：有沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．

點(diǎn)評 本題考查的是溶解度以及飽和溶液和不飽和溶液的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．